O HCl é uma base ou ácido forte?

Por quê #"HCl"# Esse ácido pode ser explicado com base em muitas teorias, como a teoria de Arrhenius, a teoria de base de ácido de Bronsted-Lowry e a teoria de base de ácido de Lewis.

De acordo com a Teoria de Arrhenius, um composto que quando dissolvido em água dissocia e fornece #"H"^(+)# íons é um ácido de Arrhenius.

De acordo com a Teoria de Bronsted-Lowry de pares ácido-base conjugados, a #"H"_3"O"^(+)# forma uma base conjugada que é a água (fracamente básica). tão #"HCl"# é um ácido de Bronsted porque doou um #"H"^(+)# para água.

De acordo com a Teoria de Lewis, qualquer composto que possa aceitar um par solitário de elétrons de um átomo / molécula / grupo doador é um ácido.
#"H"^(+)# ser um cátion aceita facilmente um par solitário de elétrons.

So #"HCl"# dissolvido em água forma um ácido de Lewis.

Portanto, #"HCl"# é um ácido forte que se dissocia facilmente e facilmente na água e fornece #"H"^(+)# íons. A dissociação é 99.9%, o que a torna um ácido forte.