Qual é o Ka de um ácido forte como o HCl?

O ácido clorídrico é um ácido forte e é considerado dissociado completamente na água sob a seguinte equação:

#HCl(aq)+H_2O(l)->H_3O^(+)(aq)+Cl^(-)(aq)#

A constante de equilíbrio #K_a# está escrito como:

#K_a=([H_3O^+][Cl^-])/(HCl]#

Como o ácido se dissocia completamente, a concentração de produtos (#[H_3O^+] and [Cl^-]#) é muito grande e a concentração do reagente (#[HCl]#) é muito pequeno. Portanto, o valor de #K_a# vai ser muito grande (#~10^(7)#).

Desde #pK_a=-logK_a#, portanto, o valor do #pK_a# vai ser um número negativo.

O valor aproximado de #pKa# is #-7# para #HCl#.