O que é Ksp?

#K_(sp)# √© chamado constante do produto de solubilidade, ou simplesmente produto de solubilidade. Em geral, o produto de solubilidade de um composto representa o produto de concentra√ß√Ķes molares √≠ons elevados √† pot√™ncia de seus respectivos coeficientes estequiom√©tricos na rea√ß√£o de equil√≠brio.

Aqui está um exemplo para demonstrar melhor o conceito. Vamos considerar a solução saturada de cloreto de prata (#AgCl#), onde equilíbrio existe entre os íons dissolvidos e o cloreto de prata não dissolvido, de acordo com a seguinte reação:

#AgCl_((s)) rightleftharpoons Ag_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-)#

Como essa é uma reação de equilíbrio, podemos escrever a constante de equilíbrio para ela:

#K = ([Ag^(+)]*[Cl^(-)])/([AgCl])#. Agora, as concentra√ß√Ķes de s√≥lidos s√£o desconhecidas ou consideradas constantes, ent√£o essa rea√ß√£o se torna

#K * [AgCl] = K_(sp) = [Ag^(+)]*[Cl^(-)]#

A magnitude de #K_(sp)# indica diretamente a solubilidade do sal na √°gua, uma vez que #K_(sp)# √© derivado das concentra√ß√Ķes de √≠ons nas rea√ß√Ķes de equil√≠brio. Assim, concentra√ß√Ķes mais altas de √≠ons significam maior solubilidade do sal.

Ao tentar escrever a equa√ß√£o para #K_(sp)#, √© necess√°rio saber como quebrar o composto em √≠ons (identificar os √≠ons monoat√īmicos e poliat√īmicos), quantas moles de cada √≠on s√£o formadas e a carga em cada √≠on.