O que é Ksp?

#K_(sp)# é chamado constante do produto de solubilidade, ou simplesmente produto de solubilidade. Em geral, o produto de solubilidade de um composto representa o produto de concentrações molares íons elevados à potência de seus respectivos coeficientes estequiométricos na reação de equilíbrio.

Aqui está um exemplo para demonstrar melhor o conceito. Vamos considerar a solução saturada de cloreto de prata (#AgCl#), onde equilíbrio existe entre os íons dissolvidos e o cloreto de prata não dissolvido, de acordo com a seguinte reação:

#AgCl_((s)) rightleftharpoons Ag_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-)#

Como essa é uma reação de equilíbrio, podemos escrever a constante de equilíbrio para ela:

#K = ([Ag^(+)]*[Cl^(-)])/([AgCl])#. Agora, as concentrações de sólidos são desconhecidas ou consideradas constantes, então essa reação se torna

#K * [AgCl] = K_(sp) = [Ag^(+)]*[Cl^(-)]#

A magnitude de #K_(sp)# indica diretamente a solubilidade do sal na água, uma vez que #K_(sp)# é derivado das concentrações de íons nas reações de equilíbrio. Assim, concentrações mais altas de íons significam maior solubilidade do sal.

Ao tentar escrever a equação para #K_(sp)#, é necessário saber como quebrar o composto em íons (identificar os íons monoatômicos e poliatômicos), quantas moles de cada íon são formadas e a carga em cada íon.