O que são ácidos e bases de Bronsted?

Responda:

Um ácido de Brønsted-Lowry é qualquer substância (molécula ou íon) que pode doar um íon hidrogênio ( $H^{+}$ $H^(+)$ ).

Uma base de Brønsted-Lowry é qualquer espécie que possa aceitar um íon hidrogênio ( $H^{+}$ $H^(+)$ ).

Explicação:

Em resumo, ácidos são doadores de prótons e bases são aceitadores de prótons.

Tome a seguinte reação, por exemplo:

$H C l + N H_{3} ⇌ N H_{4}^{+} + C l^{-}$ $HCl + NH_3 rightleftharpoons NH_4^(+) + Cl^(-)$

Ácido clorídrico ( $H C l$ $HCl$ ) é o ácido Brønsted-Lowry porque doa um íon hidrogênio. Amoníaco ( $N H_{3}$ $NH_3$ ) é a base de Brønsted-Lowry porque aceita o íon hidrogênio.

A teoria de Brønsted-Lowry também introduz o conceito de pares ácido-base conjugados. Um par ácido-base conjugado são duas espécies que diferem por um ( $H^{+}$ $H^(+)$ ) íon.

Com base na reação acima, o íon amônio

( $N H_{4}^{+}$ $NH_4^(+)$ ) é o ácido conjugado da amônia básica e do íon cloreto ( $C l^{-}$ $Cl^(-)$ ) é a base conjugada do ácido clorídrico.

Aqui está uma dica para informar qual substância é o ácido conjugado e qual substância é a base conjugada:

Uma base conjugada tem uma a menos ( $H^{+}$ $H^(+)$ ) próton do que o ácido com o qual você começou.

Um ácido conjugado tem mais um ( $H^{+}$ $H^(+)$ ) próton do que a base com a qual você começou.

Aqui está uma descrição geral dos pares ácido-base conjugados:

study.com

$H A$ $HA$ representa um ácido

$B$ $B$ representa uma base

$A^{-}$ $A^(-)$ representa a base conjugada, uma vez que esta substância possui um próton a menos que o ácido, HA.

$H B^{+}$ $HB^(+)$ representa o ácido conjugado, já que esta substância possui mais um próton que a base, B.

Eu realmente espero que isso faça sentido!