O que são ácidos e bases de Bronsted?
Responda:
Um ácido de Brønsted-Lowry é qualquer substância (molécula ou íon) que pode doar um íon hidrogênio (#H^(+)#).
Uma base de Brønsted-Lowry é qualquer espécie que possa aceitar um íon hidrogênio (#H^(+)#).
Explicação:
Em resumo, ácidos são doadores de prótons e bases são aceitadores de prótons.
Tome a seguinte reação, por exemplo:
#HCl + NH_3 rightleftharpoons NH_4^(+) + Cl^(-)#
Ácido clorídrico (#HCl#) é o ácido Brønsted-Lowry porque doa um íon hidrogênio. Amoníaco (#NH_3#) é a base de Brønsted-Lowry porque aceita o íon hidrogênio.
A teoria de Brønsted-Lowry também introduz o conceito de pares ácido-base conjugados. Um par ácido-base conjugado são duas espécies que diferem por um (#H^(+)#) íon.
Com base na reação acima, o íon amônio
(#NH_4^(+)#) é o ácido conjugado da amônia básica e do íon cloreto (#Cl^(-)#) é a base conjugada do ácido clorídrico.
Aqui está uma dica para informar qual substância é o ácido conjugado e qual substância é a base conjugada:
Uma base conjugada tem uma a menos (#H^(+)#) próton do que o ácido com o qual você começou.
Um ácido conjugado tem mais um (#H^(+)#) próton do que a base com a qual você começou.
Aqui está uma descrição geral dos pares ácido-base conjugados:
#HA# representa um ácido
#B# representa uma base
#A^(-)# representa a base conjugada, uma vez que esta substância possui um próton a menos que o ácido, HA.
#HB^(+)# representa o ácido conjugado, já que esta substância possui mais um próton que a base, B.
Eu realmente espero que isso faça sentido!