Pergunta #37699

Antes de escrever qualquer Números quânticos para os cinco de fósforo elétrons de valência, vamos escrever o átomo configuração eletrônica, pois isso lhe dará uma idéia do que você está lidando.

O fósforo está localizado no período 3, grupo 15 do tabela periódica e tem um número atômico igual a 15. Isso significa que o fósforo neutro possui um total de 15 elétrons ao redor de seu núcleo.

Agora, os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia usando um conjunto de regras chamado Regras de Pauli-Aufbau-Hund.

Portanto, ao preencher os diagramas orbitais, comece pelos orbitais de menor energia e suba. Uma coisa muito importante a lembrar é que os orbitais da mesma energia devem ser totalmente preenchidos antes de passar para os de energia mais alta.

Então, se você começar a preencher o diagrama orbital do fósforo, e tendo em mente que os elétrons ocuparão os orbitais vazios no mesmo nível de energia antes de emparelhar com outro elétron que já está presente naquele orbital, você obterá algo parecido com isto

Agora para o Números quânticos que descrevem os cinco elétrons de valência. Como você sabe, há um total de 4 Números quânticos

Observe que todos os cinco elétrons de valência estão no terceiro nível de energia, o que significa que Número quântico principal será n = 3.

O número quântico do momento angularou l, descreve a forma do orbital em que um elétron se senta, o número quântico magnéticoou #"m"_l#, descreve a orientação desse orbital em particular e as número quântico de spinou #"m"_s#, descreve a rotação de um elétron - rotação ou rotação.

Então, aqui estão os quatro números quânticos para cada um dos cinco elétrons de valência

#"n=3 "# #"l=0 "# #"m"_l"=0 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (1)

#"n=3 "# #"l=0 "# #"m"_l"=0 "# #"m"_s"=-1/2"# #-># (2)

#"n=3 "# #"l=1 "# #"m"_l"=-1 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (3)

#"n=3 "# #"l=1 "# #"m"_l"=0 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (4)

#"n=3 "# #"l=1 "# #"m"_l"=+1 "# #"m"_s"=+1/2"# #-># (5)

Em ordem, os elétrons descritos serão

(1) - este é o primeiro elétron colocado no 3s-orbital; observe que ele tem spin-up;

(2) - o segundo elétron colocado no 3s orbital; este devo tem um giro oposto, é por isso que é spin-down;

(3) - o primeiro elétron no 3p-subshell, mais especificamente no #3p_x# orbital;

(4) - o segundo elétron localizado no 3p-subshell - observe que está colocado no #3p_y# orbital - mesma rotação;

(5) - o terceiro elétron localizado no 3p-subshell - desta vez no #3p_z# orbital - ainda spin-up.