Pergunta #bf938

Responda:

Aqui está como isso ficaria.

Explicação:

O orbital molecular diagrama para a molécula de flúor se parece com isso

O grande hiato de energia existente entre o 2s e 2p orbitais resultará em nenhuma mistura entre os 2s e 2p orbitais para produzir $σ_{s/p}$ $sigma_"s/p"$ e $σ_{s/p}^{*}$ $sigma_"s/p"^"*"$ .

Como você pode ver no diagrama, o 2s orbitais se combinam para formar um $σ_{2 s}$ $sigma_(2s)$ ligação orbital e um $σ_{2 s}^{*}$ $sigma_(2s)^"*"$ orbital anti-ligação.

O $2 p_{z}$ $2p_z$ orbitais serão combinados para formar o $σ_{2 p_{z}}$ $sigma_(2p_z)$ orbital de ligação e o $σ_{2 p_{z}}^{*}$ $sigma_(2p_z)^"*"$ orbital anti-ligação.

Lembre-se de que, para moléculas diatômicas homonucleares formadas a partir de átomos que possuem uma número atômico maior que 7, o orbital de ligação sigma formado pela sobreposição de dois orbitais p é menor em energia que o ligações pi.

O restante $2 p_{y}$ $2p_y$ e $2 p_{x}$ $2p_x$ orbitais serão combinados para formar o $π_{2 p_{y}}$ $pi_(2p_y)$ e $π_{2 p_{x}}$ $pi_(2p_x)$ orbitais de ligação e os $π_{2 p_{y}}^{*}$ $pi_(2p_y)^"*"$ e $π_{2 p_{x}}^{*}$ $pi_(2p_x)^"*"$ orrbitais anti-ligação, respectivamente.

Então, cada átomo de flúor contribui 7 elétrons de valência para a molécula de flúor, $F_{2}$ $"F"_2$ . Isso significa que a molécula terá um total de 14 elétrons de valência.

Se você começar a encher esses orbitais moleculares com elétrons na ordem de aumento de energia, você terminará com todos os orbitais preenchidos, com exceção do $σ_{2 p_{z}}^{*}$ $sigma_(2p_z)^"*"$ orbital anti-ligação, que é mais alto em energia no diagrama.

Cada par de preenchida orbitais de ligação e anti-ligação não contribuirão para as interações de ligação entre os dois átomos.

Como resultado, os únicos elétrons de ligação estarão localizados no $σ_{2 p_{z}}$ $sigma_(2p_z)$ orbital de ligação, o único que possui o orbital anti-ligação correspondente, $σ_{2 p_{z}}^{*}$ $sigma_(2p_z)^"*"$ , vazio.

O restante dos pares de elétrons representará elétrons não ligados, razão pela qual a molécula de flúor tem um total de seis pares solitários de elétrons, três em cada átomo de flúor.

O ordem de títulos da molécula, que é definida como

$B.O. = \frac{1}{2} \cdot (no. bonding e^{-} - no. anti-bonding e^{-})$ $"B.O." = 1/2 * ("no. bonding e"""^(-) - "no. anti-bonding e"""^(-))$

será igual a

$B.O. = \frac{1}{2} \cdot (8 - 6) = 1$ $"B.O." = 1/2 * (8 - 6) = 1$