Pergunta #bf938

O orbital molecular diagrama para a molécula de flúor se parece com isso

O grande hiato de energia existente entre o 2s e 2p orbitais resultará em nenhuma mistura entre os 2s e 2p orbitais para produzir #sigma_"s/p"# e #sigma_"s/p"^"*"#.

Como você pode ver no diagrama, o 2s orbitais se combinam para formar um #sigma_(2s)# ligação orbital e um #sigma_(2s)^"*"# orbital anti-ligação.

O #2p_z# orbitais serão combinados para formar o #sigma_(2p_z)# orbital de ligação e o #sigma_(2p_z)^"*"# orbital anti-ligação.

Lembre-se de que, para moléculas diatômicas homonucleares formadas a partir de átomos que possuem uma número atômico maior que 7, o orbital de ligação sigma formado pela sobreposição de dois orbitais p é menor em energia que o ligações pi.

O restante #2p_y# e #2p_x# orbitais serão combinados para formar o #pi_(2p_y)# e #pi_(2p_x)# orbitais de ligação e os #pi_(2p_y)^"*"# e #pi_(2p_x)^"*"# orrbitais anti-ligação, respectivamente.

Então, cada átomo de flúor contribui 7 elétrons de valência para a molécula de flúor, #"F"_2#. Isso significa que a molécula terá um total de 14 elétrons de valência.

Se você começar a encher esses orbitais moleculares com elétrons na ordem de aumento de energia, você terminará com todos os orbitais preenchidos, com exceção do #sigma_(2p_z)^"*"# orbital anti-ligação, que é mais alto em energia no diagrama.

Cada par de preenchida orbitais de ligação e anti-ligação não contribuirão para as interações de ligação entre os dois átomos.

Como resultado, os únicos elétrons de ligação estarão localizados no #sigma_(2p_z)# orbital de ligação, o único que possui o orbital anti-ligação correspondente, #sigma_(2p_z)^"*"#, vazio.

O restante dos pares de elétrons representará elétrons não ligados, razão pela qual a molécula de flúor tem um total de seis pares solitários de elétrons, três em cada átomo de flúor.

O ordem de títulos da molécula, que é definida como

#"B.O." = 1/2 * ("no. bonding e"""^(-) - "no. anti-bonding e"""^(-))#

será igual a

#"B.O." = 1/2 * (8 - 6) = 1#