Pergunta #e02b6

Para descobrir qual elemento é o menor, ou seja, tem o menor raio, podemos consultar uma tabela periódica para a localização de cada elemento.

A tendência geral para raios atômicos é que o raio #color(red)("increases"# Enquanto vais #color(red)("down a group"#e #color(blue)("decreases"# Enquanto vais #color(blue)("right across a period"#:

A partir dessa tendência, para ver qual desses elementos é o menor, você deve determinar qual elemento está mais à direita e / ou mais à direita na tabela. Este elemento é nitrogênio (#"N"#).

Just as the question at the bottom of the image proposes, why is this the general trend?

• Enquanto vais baixa Em um grupo, os elétrons externos ficam sucessivamente mais afastados do núcleo devido aos orbitais atômicos aumentando de tamanho (é mais provável que sejam encontrados mais distantes do núcleo). Cada período sucessivo inclui orbitais que têm um espaço maior para os elétrons ocuparem, por assim dizer.

• Enquanto vais certo ao longo de um período, sucessivamente há mais elétrons e prótons para cada elemento que você encontra (mais um próton e mais um elétron para cada um). Lei de Coulomb afirma que a força elétrica atraente entre dois corpos (nesse caso, os prótons) aumenta à medida que as cargas aumentam. Como a magnitude das cargas aumenta à medida que você passa por um período (corpos mais carregados passando por um período), a força atrativa será maior em magnitude e, portanto, o núcleo positivo puxa com maior força os elétrons em sua direção (diminuindo a distância entre os elétrons e os prótons e, portanto, o tamanho).

Esses dois pontos ilustram uma descrição geral dessa tendência.