Por que AgI é insolúvel em solução de NH4OH, enquanto AgCl e AgBr são solúveis em NH4OH?
Responda:
Este é provavelmente um caso de correspondência de tamanho entre os íons prata e iodeto ...
Explicação:
Nós interrogamos o equilíbrio ...
#AgX(s) + 2NH_3(aq) rightleftharpoons[Ag(NH_3)_2]^+ + X^-#
Para se qualificar para o #X=Cl, Br# o equilíbrio ESTÁ PARA A DIREITA quando encaramos a página, e o íon de prata entra em solução como o complexo SOLÚVEL de amônia. Para #X=I#, o equilíbrio está à esquerda, como está escrito. Provavelmente, o #Ag-I# A ligação é mais forte, uma vez que existe uma correspondência de tamanho melhor entre cátion de prata e ânion de iodeto, e o iodeto de prata precipita da solução como um pó amarelo-canário.
Observe que o #NH_4OH# termo, ie #"ammonium hydroxide"# é um pouco equivocado ... o hidróxido de amônio é amônia aquosa concentrada, ou seja #NH_3*(H_2O)_n#.... o equilíbrio dado encontra-se à esquerda quando encaramos a página ...
#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoonsNH_4^+ + HO^-#