Por que AgI é insolúvel em solução de NH4OH, enquanto AgCl e AgBr são solúveis em NH4OH?

Responda:

Este é provavelmente um caso de correspondência de tamanho entre os íons prata e iodeto ...

Explicação:

Nós interrogamos o equilíbrio ...

#AgX(s) + 2NH_3(aq) rightleftharpoons[Ag(NH_3)_2]^+ + X^-#

Para se qualificar para o #X=Cl, Br# o equilíbrio ESTÁ PARA A DIREITA quando encaramos a página, e o íon de prata entra em solução como o complexo SOLÚVEL de amônia. Para #X=I#, o equilíbrio está à esquerda, como está escrito. Provavelmente, o #Ag-I# A ligação é mais forte, uma vez que existe uma correspondência de tamanho melhor entre cátion de prata e ânion de iodeto, e o iodeto de prata precipita da solução como um pó amarelo-canário.

Observe que o #NH_4OH# termo, ie #"ammonium hydroxide"# é um pouco equivocado ... o hidróxido de amônio é amônia aquosa concentrada, ou seja #NH_3*(H_2O)_n#.... o equilíbrio dado encontra-se à esquerda quando encaramos a página ...

#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoonsNH_4^+ + HO^-#

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