Por que o # "BrF" _4 ^ (-) # é quadrado plano, enquanto que o "" BF "_4 ^ (-) # é tetraédico?
Responda:
Br tem 7 elétrons de valência em seu estado fundamental configuração eletrônica onde B só tem três.
Explicação:
Se você observar as posições de Br e B no a tabela periódica, eles têm configurações eletrônicas no estado fundamental do seguinte:
Para Br,
#[Ar]4s^2 3d^10 4p^5#
Para B,
#[He]2s^2 2p^1#
Observando essas configurações eletrônicas, pode-se observar que a camada de valência do bromo (n = 4) possui elétrons 7, 2 do subconjunto s e 5 no subconjunto p.
Como Br é o átomo central e está ligado a quatro átomos de F (que também possuem elétrons de valência 7), o 4 dos elétrons 7 na camada de valência de Br será ligado a um átomo de F. Isso significa que os elétrons 3 não estarão em uma ligação. Como o composto é carregado negativamente, isso significa que o elétron adicional (carregando a carga negativa) será emparelhado com um dos elétrons solitários 3.
Ao desenhar essa estrutura, você verá que os quatro F se alinharão em um plano quadrado e pares solitários estarão em ambos os lados do plano. Portanto, o plano quadrado, como mostrado abaixo, de onde os pontos verdes vieram de Br, o azul de F e o vermelho é o elétron extra que fornece a carga negativa geral.
Olhando #BF_4 ^-#, B fornece apenas 3 elétrons de valência, portanto, o 3 dos F se ligará diretamente a esses e o quarto F ocupará o orbital p aberto de B.
Novamente, um elétron extra mostrado em vermelho que não está presente nas configurações do estado fundamental fornecerá a carga negativa (mostrada em vermelho)
