Por que o trifluoreto de boro é escrito de duas maneiras na estrutura do diagrama de pontos de Lewis?

So #BF_3# contra #""^+F=B^(-)F_2#; observe as acusações formais nos centros de boro e flúor. Por que devemos representá-lo dessa maneira? Bem, é um fato que #BBr_3# é o mais forte LEWIS CONHECIDO. Por quê? Como o grau de sobreposição, ou seja, a ligação entre o boro e o bromo, é minúsculo, dado o tamanho relativo dos centros de boro e bromo. Por outro lado, com #BF_3#, os pares isolados de flúor têm o tamanho e a simetria certos para se sobrepor ao boro vazio #p# orbital.

Claro que, #BF_3# ainda é um ácido de Lewis, e de fato você pode formar #Et_2O*BF_3#, #"boron trifluoride etherate"#, como um líquido destilável. #BX_3# (#X=Cl, Br#) tendem a ser tão ácidos de Lewis que rasgam (ou seja, reagem com) éteres adicionados.

Muitos químicos de boro usam reagentes como #Me_2NBCl_2#e eles tendem a representar a molécula como #Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2# invocando um formal #N=B# ligação.