Por que o trifluoreto de boro é escrito de duas maneiras na estrutura do diagrama de pontos de Lewis?

Responda:

Porque experimentos sugerem que há algum grau de sobreposição ....

Explicação:

So $BF_3$ contra $""^+F=B^(-)F_2$ ; observe as acusações formais nos centros de boro e flúor. Por que devemos representá-lo dessa maneira? Bem, é um fato que $BBr_3$ é o mais forte LEWIS CONHECIDO. Por quê? Como o grau de sobreposição, ou seja, a ligação entre o boro e o bromo, é minúsculo, dado o tamanho relativo dos centros de boro e bromo. Por outro lado, com $BF_3$ , os pares isolados de flúor têm o tamanho e a simetria certos para se sobrepor ao boro vazio $p$ orbital.

Claro que, $BF_3$ ainda é um ácido de Lewis, e de fato você pode formar $Et_2O*BF_3$ , $"boron trifluoride etherate"$ , como um líquido destilável. $BX_3$ ( $X=Cl, Br$ ) tendem a ser tão ácidos de Lewis que rasgam (ou seja, reagem com) éteres adicionados.

Muitos químicos de boro usam reagentes como $Me_2NBCl_2$ e eles tendem a representar a molécula como $Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2$ invocando um formal $N=B$ ligação.