Quais são os números de oxidação de S e O no íon S2O3 (2-)?

O oxigênio teria um estado de oxidação de #-2#, portanto, o enxofre teria um estado de oxidação de #+2#.

Deixe-me explicar:

Então você tem todo o composto que tem uma carga total de #(2-)#. Isso significa que tudo no composto terá que 'adicionar' até #-2#.

Quebrar o elementos no composto:

O número normal de oxidação do oxigênio é #-2#. Como você tem três átomos de oxigênio, o número de oxidação é agora

#-2 xx "3 oxygen atoms" = -6#

Lembre-se, todo o composto é #-2#, então temos que receber a cobrança de #-6# até #-2#.

O número normal de oxidação do enxofre nesse caso seria #+2#. Como existem dois átomos de enxofre, o número é agora

#+2 xx "2 sulfur atoms" = +4#

Está perfeito.

#overbrace(-6)^(color(blue)("the oxygen atoms")) + underbrace((+4))_(color(red)("the sulfur atoms"))= -2#