Qual das seguintes moléculas tem um momento dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2
Baseados apenas na simetria, sabemos que H_2S é a única dessas moléculas que tem um momento dipolar.
No caso de Cl_2, os átomos 2 são idênticos, portanto, nenhuma polarização da ligação é possível e o momento dipolar é zero.
Em todos os outros casos, exceto H_2S, a polarização da carga associada a cada ligação é exatamente cancelada pelas outras ligações, resultando em nenhum momento dipolo líquido.
Para se qualificar para o CO_2, cada ligação de CO é polarizada (com oxigênio assumindo uma carga negativa parcial e carbono uma carga positiva). Contudo, CO_2 é uma molécula linear, de modo que as duas ligações CO são polarizadas em direções iguais e opostas e cancelam-se exatamente. Assim sendo, CO_2 não tem momento dipolar.
Para se qualificar para o H_2S as ligações são polarizadas, mas H_2S é uma molécula dobrada, não linear, portanto as polarizações não se cancelam e H_2S tem um momento dipolo líquido.
Para se qualificar para o BCl_3, a geometria é um triângulo equilátero de átomos de Cl, com o átomo de boro no centro do triângulo. A polarização das ligações 3 B-Cl cancela exatamente, então BCl_3 não tem momento dipolar.
Da mesma forma, as ligações C-Cl 4 no CCl4 são orientadas a apontar para os vértices de um tetraedro regular e se cancelam exatamente entre si, de modo que o CCl4 não tem momento de dipolo.