Qual das seguintes moléculas tem um momento dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Baseados apenas na simetria, sabemos que #H_2S# √© a √ļnica dessas mol√©culas que tem um momento dipolar.

No caso de #Cl_2#, os átomos 2 são idênticos, portanto, nenhuma polarização da ligação é possível e o momento dipolar é zero.

Em todos os outros casos, exceto #H_2S#, a polariza√ß√£o da carga associada a cada liga√ß√£o √© exatamente cancelada pelas outras liga√ß√Ķes, resultando em nenhum momento dipolo l√≠quido.

Para se qualificar para o #CO_2#, cada liga√ß√£o de CO √© polarizada (com oxig√™nio assumindo uma carga negativa parcial e carbono uma carga positiva). Contudo, #CO_2# √© uma mol√©cula linear, de modo que as duas liga√ß√Ķes CO s√£o polarizadas em dire√ß√Ķes iguais e opostas e cancelam-se exatamente. Assim sendo, #CO_2# n√£o tem momento dipolar.

Para se qualificar para o #H_2S# as liga√ß√Ķes s√£o polarizadas, mas #H_2S# √© uma mol√©cula dobrada, n√£o linear, portanto as polariza√ß√Ķes n√£o se cancelam e #H_2S# tem um momento dipolo l√≠quido.

Para se qualificar para o #BCl_3#, a geometria √© um tri√Ęngulo equil√°tero de √°tomos de Cl, com o √°tomo de boro no centro do tri√Ęngulo. A polariza√ß√£o das liga√ß√Ķes 3 B-Cl cancela exatamente, ent√£o #BCl_3# n√£o tem momento dipolar.

Da mesma forma, as liga√ß√Ķes C-Cl 4 no CCl4 s√£o orientadas a apontar para os v√©rtices de um tetraedro regular e se cancelam exatamente entre si, de modo que o CCl4 n√£o tem momento de dipolo.