Qual das seguintes moléculas tem um momento dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Baseados apenas na simetria, sabemos que #H_2S# Ă© a Ășnica dessas molĂ©culas que tem um momento dipolar.

No caso de #Cl_2#, os ĂĄtomos 2 sĂŁo idĂȘnticos, portanto, nenhuma polarização da ligação Ă© possĂ­vel e o momento dipolar Ă© zero.

Em todos os outros casos, exceto #H_2S#, a polarização da carga associada a cada ligação é exatamente cancelada pelas outras ligaçÔes, resultando em nenhum momento dipolo líquido.

Para se qualificar para o #CO_2#, cada ligação de CO Ă© polarizada (com oxigĂȘnio assumindo uma carga negativa parcial e carbono uma carga positiva). Contudo, #CO_2# Ă© uma molĂ©cula linear, de modo que as duas ligaçÔes CO sĂŁo polarizadas em direçÔes iguais e opostas e cancelam-se exatamente. Assim sendo, #CO_2# nĂŁo tem momento dipolar.

Para se qualificar para o #H_2S# as ligaçÔes são polarizadas, mas #H_2S# é uma molécula dobrada, não linear, portanto as polarizaçÔes não se cancelam e #H_2S# tem um momento dipolo líquido.

Para se qualificar para o #BCl_3#, a geometria é um triùngulo equilåtero de åtomos de Cl, com o åtomo de boro no centro do triùngulo. A polarização das ligaçÔes 3 B-Cl cancela exatamente, então #BCl_3# não tem momento dipolar.

Da mesma forma, as ligaçÔes C-Cl 4 no CCl4 são orientadas a apontar para os vértices de um tetraedro regular e se cancelam exatamente entre si, de modo que o CCl4 não tem momento de dipolo.