Qual das seguintes moléculas tem um momento dipolar? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Baseados apenas na simetria, sabemos que #H_2S# é a única dessas moléculas que tem um momento dipolar.

No caso de #Cl_2#, os átomos 2 são idênticos, portanto, nenhuma polarização da ligação é possível e o momento dipolar é zero.

Em todos os outros casos, exceto #H_2S#, a polarização da carga associada a cada ligação é exatamente cancelada pelas outras ligações, resultando em nenhum momento dipolo líquido.

Para se qualificar para o #CO_2#, cada ligação de CO é polarizada (com oxigênio assumindo uma carga negativa parcial e carbono uma carga positiva). Contudo, #CO_2# é uma molécula linear, de modo que as duas ligações CO são polarizadas em direções iguais e opostas e cancelam-se exatamente. Assim sendo, #CO_2# não tem momento dipolar.

Para se qualificar para o #H_2S# as ligações são polarizadas, mas #H_2S# é uma molécula dobrada, não linear, portanto as polarizações não se cancelam e #H_2S# tem um momento dipolo líquido.

Para se qualificar para o #BCl_3#, a geometria é um triângulo equilátero de átomos de Cl, com o átomo de boro no centro do triângulo. A polarização das ligações 3 B-Cl cancela exatamente, então #BCl_3# não tem momento dipolar.

Da mesma forma, as ligações C-Cl 4 no CCl4 são orientadas a apontar para os vértices de um tetraedro regular e se cancelam exatamente entre si, de modo que o CCl4 não tem momento de dipolo.

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