Qual dos seguintes compostos pode ter a maior energia da rede?
Responda:
(1) O MgO possui a maior energia da rede.
Explicação:
A energia da rede depende da atração entre os íons de carga oposta.
A força da atração #F# é diretamente proporcional às cobranças (#q_1# e #q_2#) nos dois íons e na distância #r# entre eles.
#F = (q_1q_2)/r^2#
A distância entre as cargas #r# é a soma dos raios iônicos.
#r = r_"anion" + r_"cation"#
Portanto, as maiores atrações serão entre os íons que possuem os menores raios.
E, como a atração depende do produto das cobranças, procuramos íons com a maior carga.
Tanto no CaO quanto no MgO, as cargas são +2 e -2; portanto, a escolha é entre esses dois óxidos.
Os íons menores serão capazes de se aproximar um do outro.
Eles terão a menor distância entre os centros e as maiores energias de treliça.
Os menores íons estão no topo da Tabela periódica.
#"Mg"^(2+)# É menor que #"Ca"^(2+)#, assim #"MgO"# tem a maior energia da rede.