Qual dos seguintes compostos pode ter a maior energia da rede?

A energia da rede depende da atração entre os íons de carga oposta.

A força da atração `F` é diretamente proporcional às cobranças (`q_1` e `q_2`) nos dois íons e na distância `r` entre eles.

`F = (q_1q_2)/r^2`

A distância entre as cargas `r` é a soma dos raios iônicos.

`r = r_"anion" + r_"cation"`

Portanto, as maiores atrações serão entre os íons que possuem os menores raios.

E, como a atração depende do produto das cobranças, procuramos íons com a maior carga.

Tanto no CaO quanto no MgO, as cargas são +2 e -2; portanto, a escolha é entre esses dois óxidos.

Os íons menores serão capazes de se aproximar um do outro.

Eles terão a menor distância entre os centros e as maiores energias de treliça.

Os menores íons estão no topo da Tabela periódica.

`"Mg"^(2+)` É menor que `"Ca"^(2+)`, assim `"MgO"` tem a maior energia da rede.