Qual dos seguintes sais (compostos iônicos) será substancialmente mais solúvel em uma solução ácida do que em água pura: Ag2CO3, AgClO4, PbI2 ou Cd (OH) 2?
Responda:
Assumimos a adição de ácido nítrico, #HNO_3# (porque todos os nitratos são solúveis).
Explicação:
O carbonato de prata será mais solúvel em ácido nítrico:
#Ag_2CO_3(s) + 2HNO_3(aq) rarr 2AgNO_3(aq) + H_2O + CO_2uarr#
O perclorato de prata é certamente solúvel (e foi adicionado cloridrato, #AgCl# precipitaria):
#AgClO_4(aq) + HCl(aq) rarr AgCl(s)darr + HClO_4(aq)#
O iodeto de prumo é um material bastante insolúvel, e a adição de ácido mineral não o traria em solução, uma vez que o ânion #I^-# não é lábil à hidrólise ácida como são #OH^-# or #CO_3^(2-)#.
O hidróxido de cádmio se dissolveria com ácido nítrico.
#Cd(OH)_2(s) + 2HNO_3(aq) rarr Cd(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l)#
Eu ganho cinco libras?