Qual dos seguintes sais (compostos iônicos) será substancialmente mais solúvel em uma solução ácida do que em água pura: Ag2CO3, AgClO4, PbI2 ou Cd (OH) 2?

Responda:

Assumimos a adição de ácido nítrico, $HNO_3$ (porque todos os nitratos são solúveis).

Explicação:

O carbonato de prata será mais solúvel em ácido nítrico:

$Ag_2CO_3(s) + 2HNO_3(aq) rarr 2AgNO_3(aq) + H_2O + CO_2uarr$

O perclorato de prata é certamente solúvel (e foi adicionado cloridrato, $AgCl$ precipitaria):

$AgClO_4(aq) + HCl(aq) rarr AgCl(s)darr + HClO_4(aq)$

O iodeto de prumo é um material bastante insolúvel, e a adição de ácido mineral não o traria em solução, uma vez que o ânion $I^-$ não é lábil à hidrólise ácida como são $OH^-$ or $CO_3^(2-)$ .

O hidróxido de cádmio se dissolveria com ácido nítrico.

$Cd(OH)_2(s) + 2HNO_3(aq) rarr Cd(NO_3)_2(aq) + 2H_2O(l)$

Eu ganho cinco libras?