Qual é a configuração eletrônica do Cr 3 +?

Responda:

$C r^{3 +} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{0} 3 d^{3}$ $Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))$

Explicação:

O número atômico de cromo é $Z = 24$ $Z=24$ , portanto, um $C r$ $Cr$ átomo possui $24$ $24$ elétrons.

$C r : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1} 3 d^{5}$ $Cr:1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(1)3d^(5)$

Note que é $4 s^{1} 3 d^{5}$ $4s^(1)3d^(5)$ e não $4 s^{2} 3 d^{4}$ $4s^(2)3d^(4)$ porque meio cheio $d$ $d$ orbital é mais estável do que um parcialmente preenchido $d$ $d$ orbital.

No entanto, o íon cromo $C r^{3 +}$ $Cr^(3+)$ possui $24 e^{-} - 3 e^{-} = 21 e^{-}$ $24e^(-)-3e^(-)=21e^(-)$ devido à perda de $3$ $3$ de seus elétrons.

Assim, o configuração eletrônica of $C r^{3 +}$ $Cr^(3+)$ é:
$C r^{3 +} : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{0} 3 d^{3}$ $Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))$