Qual é a fração molar, X, do soluto e a molaridade m, para uma solução aquosa que é 16.0% de NaOH em massa?

Responda:

Bem, $χthe mole fraction=moles of solutetotal moles IN THE solution$ $chi_"the mole fraction"="moles of solute"/"total moles IN THE solution"$

Explicação:

E assim fazemos uma $100 \cdot g$ $100*g$ massa de solução ..... das quais $16.0 \cdot g$ $16.0*g$ é hidróxido de sódio e $84.0 \cdot g$ $84.0*g$ é a água

e, assim, $χ_{NaOH} = \frac{\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}}{(\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} + \frac{84.0 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}})}$ $chi_"NaOH"=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))$

$= 0.0790$ $=0.0790$ ...

E $χ_{water} = \frac{\frac{84.0 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}}{(\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} + \frac{84.0 \cdot g}{18.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}})} = 0.921$ $chi_"water"=((84.0*g)/(18.01*g*mol^-1))/(((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1)+(84.0*g)/(18.01*g*mol^-1)))=0.921$

E $χ_{water} + χ_{NaOH} = 0.921 + 0.0790 = 1$ $chi_"water"+chi_"NaOH"=0.921+0.0790=1$ como é absolutamente necessário para uma solução binária. Capturar?

E quanto a $molarity$ $"molarity"$ , Presumimos que a solução tenha um volume de $84.0 \cdot m L$ $84.0*mL$ ... e então tomamos o quociente ...

$molarity = \frac{moles of solute}{volume of solution}$ $"molarity"="moles of solute"/"volume of solution"$ .

$= \frac{\frac{16.0 \cdot g}{40.0 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}}{84.0 \cdot g \times 1 \cdot m L \cdot g^{- 1} \times 10^{- 3} \cdot L \cdot m L^{- 1}} = 4.76 \cdot m o l \cdot L^{- 1}$ $=((16.0*g)/(40.0*g*mol^-1))/(84.0*gxx1*mL*g^-1xx10^-3*L*mL^-1)=4.76*mol*L^-1$ ...