Qual é a polaridade da ligação do CH4?

Responda:

O momento dipolar de um $C-H$ $"C-H"$ vínculo é provavelmente 0.34 D.

Explicação:

Costumamos dizer que um $C-H$ $"C-H"$ A ligação é não polar porque as eletronegatividades de $C$ $"C"$ e $H$ $"H"$ estão tão perto um do outro.

No entanto, os valores são $C = 2.55$ $"C = 2.55"$ e $H = 2.20$ $"H = 2.20"$ .

A diferença corresponde ao caractere iônico 3%, portanto, um $C-H$ $"C-H"$ A ligação deve ter um pequeno momento dipolar.

Das intensidades experimentais de IR do metano, podemos inferir que $µ_text(C-H) = "0.34 D"$ dirigido $stackrelcolor(blue)(δ⁻)("C")"-"stackrelcolor(blue)(δ⁺)("H")$ .

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Os cálculos teóricos fornecem resultados variados, mas a maioria dos valores experimentais está entre 0.3 D e 0.4 D.