Qual é a polaridade da ligação dos h2s?

Responda:

A versão curta: O enxofre é mais eletronegativo que o hidrogênio; "H-S" A ligação é polar, com densidade de elétrons mais alta no átomo de enxofre.

Explicação:

Isto leva a "H"_2"S" sendo uma molécula polar.

No entanto, a diferença de polaridade entre "H" e "S" é muito pequeno, então nem a ligação nem a molécula são muito polares.

A versão mais longa:

A diferença nas eletronegatividades de hidrogênio (2.20) e enxofre (2.58) é quase exatamente a mesma que entre hidrogênio e carbono (2.55).

O "C-H" vínculo é visto como não polar e, portanto, deve o "H-S" ligação.

No entanto, há algum caráter polar em um "C-H" ligação.

Seu momento dipolar é apenas 0.3 D.

Devemos, portanto, esperar um "H-S" vínculo para ter aproximadamente o mesmo momento dipolo.

No entanto, o momento dipolar molecular medido de "H"_2"S" é 0.95 D.

Se isso fosse inteiramente devido à polaridade "S-H" títulos, o "S-H" dipolo de ligação seria no máximo o 0.6 D, com o final negativo apontando para o "S" átomo.

No entanto, o sulfeto de hidrogênio tem dois pares solitários.

H2S
(do arquivo de livros 2012)

Pares solitários contribuem para o momento dipolar da molécula, embora não constituam uma "ligação".

O 'fim' do enxofre do par solitário é positivo, e o 'final' do elétron é negativo; portanto, pode-se pensar em um 'dipolo do par solitário' contribuindo para a polaridade da molécula em analogia a um dipolo da ligação.

Assim, podem ser os pares solitários que dão a maior contribuição à polaridade da molécula.