Qual é a porcentagem de água no composto dihidratado do cloreto de bário?

Responda:

$14.751%$

Explicação:

Como o nome sugere, cloreto de bário di-hidratado, $"BaCl"_2 * color(red)(2)"H"_2"O"$ , é um composto iônico que contém moléculas de água em sua estrutura cristalina, isto é, hidrato.

A água que faz parte da estrutura de cristal do sólido é chamada água de cristalização.

No caso de cloreto de bário di-hidratado, você obtém $color(red)(2)$ moles de água de cristalização para cada $1$ toupeira de hidrato.

Em outras palavras, se você expulsar a água da cristalização por aquecimento o hidrato, você ficaria com $1$ toupeira of anidro cloreto de bário, $"BaCl"_2$ , para cada $1$ toupeira de hidrato.

A encontrar o hidrato Composição percentual água em cloreto de bário dihidratado, use a massa de uma toupeira de hidrato e de duas toupeiras de água.

O cloridrato de bário di-hidratado tem uma massa molar de $"244.26 g mol"^(-1)$ , O que significa que uma toupeira de hidrato tem uma massa de $"244.26 g"$ .

Uma vez que uma mole de hidrato contém $color(red)(2)$ moles de água e, como a água tem uma massa molar de $"18.015 g mol"^(-1)$ , segue-se que você recebe $color(red)(2) xx "18.015 g"$ de água para cada $"244.26 g"$ de hidrato.

Isto significa que o Composição percentual de água é

$(color(red)(2) xx 18.015color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(244.26color(red)(cancel(color(black)("g")))) xx 100 = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)"14.751%"color(white)(a/a)|)))$

Isso significa que você recebe $"14.751 g"$ de água para cada $"100 g"$ of $"BaCl"_2 * 2"H"_2"O"$ .

Aqui está um laboratório semelhante com análise realizada com sulfato de cobre (II).

Espero que isto ajude!