Qual é a solubilidade molar de # "CaF" _2 # em água em termos de #K_ (sp) #?

O solubilidade molar de uma insolúvel composto iônico diz quantos moles do referido composto você pode dissolver em um litro de água.

Insolúvel compostos iónicos não se dissocie completamente em solução aquosa, o que implica que é estabelecido um equilíbrio entre o não dissolvido sólido e o dissolvido íons.

O constante do produto de solubilidade, #K_(sp)#, essencialmente diz a você quão longe para a esquerda esse equilíbrio está.

No seu caso, fluoreto de cálcio, #"CaF"_2#, é considerado insolúvel em solução aquosa. As pequenas quantidades de fluoreto de cálcio que dissociar produzirá cátions de cálcio, #"Ca"^(2+)#e ânions fluoreto, #"F"^(-)#, em solução

#"CaF"_ (color(red)(2)(s)) rightleftharpoons "Ca"_ ((aq))^(2+) + color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)#

Observe que toda toupeira de fluoreto de cálcio que se dissolve produz #1# toupeira de cátions e cálcio #color(red)(2)# moles de ânions fluoreto.

Se você pegar #s# para ser o concentração de fluoreto de cálcio que dissocia, ou seja, solubilidade molar, você pode usar um Mesa ICE para encontrar o valor de #s#

#"CaF"_ (color(red)(2)(s)) " "rightleftharpoons" " "Ca"_ ((aq))^(2+) " "+" " color(red)(2)"F"_ ((aq))^(-)#

#color(purple)("I")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaacolor(black)(0)#
#color(purple)("C")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)((+s))aaaaaacolor(black)((+color(red)(2)s))#
#color(purple)("E")color(white)(aaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(s)aaaaaaaaacolor(black)(color(red)(2)s)#

Por definição, a constante do produto de solubilidade será

#K_(sp) = ["Ca"^(2+)] * ["F"^(-)]^color(red)(2)#

Isso será equivalente a

#K_(sp) = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2)#

#K_(sp) = 4s^3#

Portanto, a solubilidade molar do fluoreto de cálcio em termos de sua #K_(sp)# será

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = root(3)(K_(sp)/4))color(white)(a/a)|)))#