Quantos elétrons em um átomo podem ter a designação n = 5, l = 2?

Tudo o que você realmente precisa para responder a essa pergunta é uma versão do Tabela Periódica de elementos que mostra o blocos

Agora, a Número quântico principal, #n#, fornece a você nível de energia no qual o elétron está localizado. Isso é equivalente ao período em que o elemento está localizado em a tabela periódica.

No seu caso, #n=5# designa um elemento localizado em período #5#.

Em seguida, o número quântico do momento angular, #l#, diz a você subcamada em que o elétron reside. o subcascas são equivalentes ao blocos da tabela periódica.

Você tem

• #l=0 -># the s subshell #=# the s block
• #l=1 -># the p subshell #=# the p block
• #l=2 -># the d subshell #=# the d block
• #l=3 -># the f subshell #=# the f block

No seu caso, #l=2# designa um elétron localizado no #d# quadra da tabela periódica.

Agora, a #d# bloco contém um total de #10# grupos, Isto é, #10# colunas da tabela periódica. Cada grupo é equivalente a #1# elétron. Isso significa que o #d# quadra, que é equivalente ao #d# subcamada, pode conter um total de #10# elétrons.

Portanto, um máximo de #10# elétrons pode compartilhar os dois Números quânticos

#n=5, l=2#

These electrons are located on the fifth energy level, in the d subshell, i.e. in one of the #5# d orbitals shown below

Como nota lateral, você pode encontrar o número de orbitais que pode existir em um subcamada dividindo o número de grupos em um bloco por #2#

#"no. of orbitals in a subshell" = "no. of groups in the block"/2#

Este é o caso porque um orbital pode conter um máximo of #2# elétrons como declarado pelo Princípio de exclusão de Pauli.