Quantos elétrons em um átomo podem ter a designação n = 5, l = 2?

Responda:

$10 electrons$ $"10 electrons"$

Explicação:

Tudo o que você realmente precisa para responder a essa pergunta é uma versão do Tabela Periódica de elementos que mostra o blocos

Agora, a Número quântico principal, $n$ $n$ , fornece a você nível de energia no qual o elétron está localizado. Isso é equivalente ao período em que o elemento está localizado em a tabela periódica.

No seu caso, $n = 5$ $n=5$ designa um elemento localizado em período $5$ $5$ .

Em seguida, o número quântico do momento angular, $l$ $l$ , diz a você subcamada em que o elétron reside. o subcascas são equivalentes ao blocos da tabela periódica.

Você tem

$l = 0 \to$ $l=0 ->$ the s subshell $=$ $=$ the s block

$l = 1 \to$ $l=1 ->$ the p subshell $=$ $=$ the p block

$l = 2 \to$ $l=2 ->$ the d subshell $=$ $=$ the d block

$l = 3 \to$ $l=3 ->$ the f subshell $=$ $=$ the f block

No seu caso, $l = 2$ $l=2$ designa um elétron localizado no $d$ $d$ quadra da tabela periódica.

Agora, a $d$ $d$ bloco contém um total de $10$ $10$ grupos, Isto é, $10$ $10$ colunas da tabela periódica. Cada grupo é equivalente a $1$ $1$ elétron. Isso significa que o $d$ $d$ quadra, que é equivalente ao $d$ $d$ subcamada, pode conter um total de $10$ $10$ elétrons.

Portanto, um máximo de $10$ $10$ elétrons pode compartilhar os dois Números quânticos

$n = 5, l = 2$ $n=5, l=2$

These electrons are located on the fifth energy level, in the d subshell, i.e. in one of the $5$ $5$ d orbitals shown below

Como nota lateral, você pode encontrar o número de orbitais que pode existir em um subcamada dividindo o número de grupos em um bloco por $2$ $2$

$no. of orbitals in a subshell = \frac{no. of groups in the block}{2}$ $"no. of orbitals in a subshell" = "no. of groups in the block"/2$

Este é o caso porque um orbital pode conter um máximo of $2$ $2$ elétrons como declarado pelo Princípio de exclusão de Pauli.