Quantos elétrons podem ter o número quântico definido n = 3 e ml = -2?

Responda:

Dois elétrons.

Explicação:

Como você sabe, quatro Números quânticos são usados para descrever a posição e o spin de um elétron que faz parte de um determinado átomo, com cada elétron sendo descrito por um conjunto único of Números quânticos.

figures.boundless.com

No seu caso, o problema fornece os valores da variável Número quântico principal, $n$ $n$ e do número quântico magnético, $m_{l}$ $m_l$ .

Mais especificamente, o problema fornece a você nível de energia em que o elétron reside, e o orbital específico em que está localizado.

Seu trabalho agora será determinar quantas subcamada pode segurar esse orbital específico.

Observe que o valor do número quântico magnético depende do valor da número quântico do momento angular, $l$ $l$ , aquele que descreve o subshell no qual você pode encontrar o elétron.

Para ter $m_{l} = - 2$ $m_l = -2$ , você precisa ter $l \geq 2$ $l>=2$ , Desde $m_{l}$ $m_l$ aceita valores que variam de $- l$ $-l$ para $l$ $l$ .

Desde que você precisa ter $0 < l < n$ $0 < l < n$ , segue-se que o único valor possível que você pode ter para $l$ $l$ será

$l = 2 \to$ $l = 2 ->$ the d-subshell

Como cada orbital pode conter no máximo dois elétrons, o número de elétrons que podem compartilhar os dois números quânticos $n = 3$ $n=3$ e $m_{l} = - 2$ $m_l = -2$ será igual a $2$ $2$ , cada um com rotação oposta.

$n = 3, l = 2, m_{l} = - 2, m_{s} = - \frac{1}{2}$ $n = 3, l=2, m_l = -2, m_s = -1/2$

Este conjunto descreve um elétron localizado no terceiro nível de energia, no sub-invólucro 3d, no $3 d_{z^{2}}^{2}$ $3d_(z^2)$ orbital e tendo rotação para baixo.

$n = 3, l = 2, m_{l} = - 2, m_{s} = + \frac{1}{2}$ $n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = +1/2$

Este conjunto descreve um elétron localizado no terceiro nível de energia, no sub-invólucro 3d, no $3 d_{z^{2}}^{2}$ $3d_(z^2)$ orbital e tendo rotação.