Se o 36.10 mL de 0.223 M de NaOH é usado para neutralizar uma amostra de ácido cítrico 0.515 g, qual é a massa molar do ácido?

A massa molar do ácido cítrico é #"192 g/mol"#.

A equação química balanceada para o neutralização reação que ocorre entre o hidróxido de sódio, #NaOH#e ácido cítrico, #C_6H_8O_7#, se parece com isso

#C_6H_8O_(7(aq)) + color(red)(3)NaOH_((aq)) -> Na_3C_6H_5O_(7(aq)) + 3H_2O_((l))#

Observe a #1:color(red)(3)# proporção molar que existe entre o ácido cítrico e o hidróxido de sódio; o que isso diz é que, por cada mole de ácido cítrico, você precisa 3 vezes mais moles de hidróxido de sódio para que a reação ocorra.

Desde que você conhece o molaridade e o volume do #NaOH# você usou, pode calcular quantas moles de #NaOH# reagido

#C = n/V => n = C * V#

#n_(NaOH) = "0.223 M" * 36.10 * 10^(-3)"L" = "0.00805 moles"#

Agora use a razão molar acima mencionada para ver quantas moles de ácido cítrico estavam presentes em 0.515 g

#0.00805cancel("moles NaOH") * "1 mole citric acid"/(3cancel("moles NaOH")) = "0.00268 moles citric acid"#

Agora basta dividir a massa de ácido cítrico dada pelo número de moles que continha para obter a massa molar do composto

#M_M = m/n = "0.515 g"/("0.00268 moles") = "192.16 g/mol"#

Arredondado para três sig figs, o número de sig dados dados para 0.515 g, a resposta será

#M_M = color(green)("192 g/mol")#

NOTA A massa molar real do ácido cítrico é 192.12 g / mol, portanto, seu resultado está de acordo com o valor conhecido.