Uma amostra de gás cloro possui uma massa de gramas 39.2. Quantas moléculas # Cl_2 # existem na amostra?

Este problema é um clássico estequiometria problema. Para resolver esse problema, você deseja ter sua tabela periódica (para encontrar a massa molar (g / mol) de Cl2), calculadora e Número de Avogadro útil. A abordagem está descrita abaixo:

#39.2 " g Cl2" ((1 " mole of Cl2")/(70.9 " g Cl2"))((6.022 * 10^23 "molecules Cl2")/(1 " mole Cl2")) = 3.33 * 10^23 " molecules Cl2"#.

Portanto, a resposta é #3.33 * 10^23# moléculas de Cl2. Observe que #6.022 * 10^23# Também é conhecido como Número de Avogadroe pode ser referido como o número de moléculas em uma toupeira dessa substância. Além disso, eu calculei #70.9# Porque #35.45 " g/mol"# (a massa de um átomo de cloro) vezes #2# is #70.9 " g/mol"# (Cl2 tem dois átomos de cloro).

Espero que ajude!