Uma amostra de gás nitrogênio tem um volume de 15mL a uma pressão de 0.50m. Qual é a pressão se o volume for alterado para 30.0mL?
Responda:
Essa amostra de gás tem uma nova pressão de #0.25 atm#
Explicação:
A resposta pode ser determinada usando Lei de Boyle:
Vamos identificar nossas variáveis conhecidas e desconhecidas.
#color(brown)("Knowns:"#
#P_1#= 0.50 atm
#V_1#= 15 mL
#V_2#= 30.0 mL
#color(blue)("Unknowns:"#
#P_2#
Reorganize a equação para resolver a pressão final dividindo os dois lados por #V_2# para obter #P_2# por si só assim:
#P_2=(P_1xxV_1)/V_2#
Conecte seus valores fornecidos para obter a pressão final:
#P_2=(0.50atm xx 15 cancel"mL")/(30.0cancel"mL")# = #0.25 atm#