Uma solução com um volume de litros 0.25 contém gramas 20 de fluoreto de hidrogênio, HF. Qual é a molaridade da solução?

Responda:

${4 mol L}^{- 1}$ $"4 mol L"^(-1)$

Explicação:

Para encontrar uma solução molaridade, você deve determinar quantas toupeiras de soluto você começa por litro de solução.

Para determinar o número de mols de ácido fluorídrico presente em sua amostra, use as massa molar. O ácido fluorídrico tem uma massa molar de ${20.01 g mol}^{- 1}$ $"20.01 g mol"^(-1)$ , O que significa que uma toupeira deste composto tem uma massa de $20.01 g$ $"20.01 g"$ .

Como sua amostra possui uma massa de $20 g$ $"20 g"$ , você pode dizer que contém

$20 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole HF"/(20.01color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.9995 moles HF"$

Agora, você sabe que essas toupeiras estão sendo dissolvidas em $"0.25 L"$ , então você pode dizer isso $"1 L"$ desta solução conterá

$1 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * "0.9995 moles HF"/(0.25color(red)(cancel(color(black)("L solution")))) = "3.998 moles HF"$

Arredondado para um figura significante, a molaridade da solução será

$color(green)(bar(ul(|color(white)(a/a)color(black)("molarity HF solution" = "4 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))$