Use as seguintes entalpias de ligação para calcular o calor da reação?

Para se qualificar para o

$2"CH"_3"OH"(g) + 3"O"_2(g) -> 2"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g),$

temos que determinar quais vínculos foram quebrados e feitos. Realmente ajuda a desenhar as estruturas de Lewis. Ainda bem que sua reação é equilibrada.

Assumimos que os coeficientes estequiométricos escalaram a reação para uma base por mol. Por exemplo, assumimos que existem $"2 mol"$ s de $"CH"_3"OH"$ .

REPRESENTAÇÕES DE ESTRUTURA DE LEWIS

O oxigênio reage em um combustão reação como $"O"="O"$ .

CONTA DE QUEBRAR / FORMAÇÃO

Lado dos reagentes

$2"CH"_3"OH"$ :

6 $"mol"$ s de $"C"-"H"$ ligações sigma partido
2 $"mol"$ s de $"C"-"O"$ ligações sigma partido
2 $"mol"$ s de $"O"-"H"$ ligações sigma partido

$3"O"_2$ :

3 $"mol"$ s de $"O"="O"$ ligações duplas partido

Lado dos produtos

$2"CO"_2$ :

4 $"mol"$ s de $"C"="O"$ ligações [sigma + pi] formado

$4"H"_2"O"$ :

8 $"mol"$ s de $"O"-"H"$ ligações sigma formado

CONVENÇÕES DE ASSINATURA

Obrigações partido $->$ $mathbf(Delta"H"_"bond" > 0)$ porque a energia potencial é armazenada no vínculo para rompê-lo.
Obrigações formado $->$ $mathbf(Delta"H"_"bond" < 0)$ porque a energia potencial é liberada do vínculo ao formar o vínculo.

PREÇO/ RESULTADOS

Você não foi informado sobre com qual massa de metanol começou, por isso suponho que você deva calcular o ENTALPIA de reação, NÃO o fluxo de calor da reação (estes NÃO são os mesmos!).

Assim, o valor aproximado entalpia de reação, já tendo contabilizado as estequiometrias, é:

$color(blue)(Delta"H"_"rxn")$

$~~ sum Delta"H"_"broken" - sum Delta"H"_"formed"$

$= [6Delta"H"_("C"-"H") + 2Delta"H"_("C"-"O") + 2Delta"H"_("O"-"H") + 3Delta"H"_("O"-"O")] - [4Delta"H"_("C"="O") + 8Delta"H"_("O"-"H")]$

$= [6(413) + 2(358) + 2(463) + 3(495)] - [4(799) + 8(463)]$ $"kJ/mol"$

$= color(blue)(-"1295 kJ/mol")$

o que faz sentido ser negativo, porque é uma reação de combustão.