Qual é a solubilidade molar de # PbCl_2 # com um Ksp de #1.6 xx 10 ^ (- 5) #?

Cloreto de chumbo (II), #"PbCl"_2#, é um insolúvel composto iônico, o que significa que não dissociar completamente em cátions de chumbo (II) e ânions de cloreto quando colocados em solução aquosa.

Em vez de se dissociar completamente, um rection de equilíbrio governado pelo constante do produto de solubilidade, #K_"sp"#, será estabelecido entre o cloreto de chumbo sólido (II) e os íons dissolvidos.

#"PbCl"_text(2(s]) rightleftharpoons "Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)#

Agora, a solubilidade molar do composto, #s#, representa o número de mols de cloreto de chumbo (II) que dissolver em solução aquosa a uma temperatura específica.

Observe que toda toupeira cloreto de chumbo (II) produzirá #1# toupeira cátions de chumbo (II) e #color(red)(2)# moles de ânions cloreto. Use um Mesa ICE para encontrar a solubilidade molar do sólido

#" " "PbCl"_text(2(s]) " "rightleftharpoons" " "Pb"_text((aq])^(2+) " "+" " color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)#

#color(purple)("I")" " " " " "-" " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " "(+s)" " " " " " " " "(+color(red)(2)s)#
#color(purple)("E")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " " "color(red)(2)s#

Por definição, a constante do produto de solubilidade será igual a

#K_"sp" = ["Pb"^(2+)] * ["Cl"^(-)]^color(red)(2)#

#K_"sp" = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2) = 4s^3#

Isso significa que a solubilidade molar do cloreto de chumbo (II) será

#4s^3 = 1.6 * 10^(-5) implies s = root(3)(1.6/4 * 10^(-5)) = color(green)("0.0159 M")#