Como você resolve um problema de estequiometria da lei dos gases?

Como você resolve um problema de estequiometria da lei dos gases? Responda: A maneira mais fácil é lembrar que, para usar estequiometria, você precisa conhecer as toupeiras das duas substâncias em questão. Explicação: Nós podemos usar o leis de gás para nos ajudar a determinar o efeito da temperatura, pressão e volume no número de … Ler mais

Como encontrar temperatura extrapolada?

Como encontrar temperatura extrapolada? Responda: ATENÇÃO! Esta é uma resposta longa. Explicação: Suponha que você esteja fazendo um experimento de calorímetro da xícara de café no qual deve medir #ΔT#. Você mede as temperaturas durante um período de tempo e plota um gráfico. Mas a temperatura máxima não é a mostrada no gráfico, porque o … Ler mais

Como você decide quando usar esta equação: pV = nRT?

Como você decide quando usar esta equação: pV = nRT? Responda: Use esta equação quando receber três das quatro propriedades a seguir de um gás: pressão, volume, número de mols e temperatura. Explicação: Esta equação é a lei dos gases ideais, que descreve as propriedades de um gás ideal. Um gás ideal é um modelo … Ler mais

Como você escreve configurações eletrônicas?

Como você escreve configurações eletrônicas? Responda: Você pode começar com a tabela periódica; essa é a maneira mais fácil de determinar configuração eletrônica. Além disso, desculpe pela postagem longa, mas espero que útil. Explicação: grupos #1# e #2# são conhecidos como #s# bloco, porque aqueles elementos tem elétrons mais externos em um #s# orbital O … Ler mais

Qual é o grupo mais reativo da tabela periódica?

Qual é o grupo mais reativo da tabela periódica? Responda: A resposta é ambas Explicação: Embora um professor possa dizer que um é mais reativo que os outros, a realidade é que ambos são igualmente reativos Isso se deve em parte às suas conchas externas de valência. Ambos os grupos precisam ganhar ou perder um … Ler mais

Uma amostra 2.2 g de quinona # C_6H_4O_2 # foi queimada em um calorímetro de bomba para o qual a capacidade total de calor é 7854 J / ° C. A temperatura do calorímetro aumentou de 23.44 C para 30.57 ° C. Qual é o calor molar de combustão da quinona (em kJ / mol)?

Uma amostra 2.2 g de quinona # C_6H_4O_2 # foi queimada em um calorímetro de bomba para o qual a capacidade total de calor é 7854 J / ° C. A temperatura do calorímetro aumentou de 23.44 C para 30.57 ° C. Qual é o calor molar de combustão da quinona (em kJ / mol)? … Ler mais

Qual ferramenta é usada para medir a pressão do gás?

Qual ferramenta é usada para medir a pressão do gás? Responda: O dispositivo que você usa para medir pressão de gás depende da pressão que você deseja medir. Explicação: Os dispositivos mais comuns estão listados abaixo. MEDIDOR DE PRESSÃO Um método de medir pressões mais altas é usar um manômetro. O elemento sensor de pressão … Ler mais

Pergunta #2c01b

Pergunta #2c01b !! RESPOSTA LONGA !! O hibridização de um átomo que faz parte de uma molécula pode ser facilmente determinado inspecionando a Estrutura de Lewis da referida molécula. Mais especificamente, hibridização orbital pode ser determinado contando as regiões do elétron densidade, que podem ser ligações a outros átomos ou pares solitários que envolvem um … Ler mais

Qual é a configuração eletrônica do nitrogênio?

Qual é a configuração eletrônica do nitrogênio? Responda: O cheio configuração eletrônica para nitrogênio é #”1s”^ 2″2s”^2″2p”^3#. O taquigrafia de gás nobre configuração eletrônica é #[“He”]”2s”^2″2p”^3″#. Explicação: O número atômico de nitrogênio é 7. Este é o número de prótons nos núcleos dos átomos de nitrogênio. Um átomo neutro tem o mesmo número de elétrons … Ler mais

Como você desenha estruturas de Lewis para íons poliatômicos?

Como você desenha estruturas de Lewis para íons poliatômicos? Para o amônio poliatômico positivo, examinamos as três ligação locais para nitrogênio e os quatro possíveis locais de ligação nos quatro átomos de hidrogênio. Três do hidrogênio se ligam covalentemente ao nitrogênio, mas o quarto hidrogênio deve ceder seu único elétron e se ligar ao par … Ler mais