Como você converte pH em pOH?
Responda:
#"pOH" = "14.00 - pH"#
Explicação:
#H^+ + OH^-##rightleftharpoons##H_2O#
o produto iônico para a água,#K_w# = #10^-14#
#=> K_w = ([OH^-][H^+])#
aplicação de log em ambos os lados,
-14 = # log[OH^-] +log[H+]#
14 = # -log[OH^-] -log[H+]#
portanto 14 = pH + pOH
(Desde a #pH= -log[H^+])#
#[H^+]# = concentração de #H^+#