O `K_a` de um ácido fraco monoprótico é `4.67 x 10 ^ -3`. Qual é a porcentagem de ionização de uma solução 0.171 M desse ácido?

Abordamos o equilíbrio,

`HA(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons H_3O^(+) + A^(-)`

E `K_a=([H_3O^+][A^-])/([HA])=4.67xx10^-3`

Agora se `x*mol*L^-1` `HA` dissocia então ..........

`4.67xx10^-3=x^2/(0.171-x)`

E isso é quadrático em `x`, mas, em vez de usar a equação quadrática tediosa, assumimos que `0.171">>"x`, e entao.......

`4.67xx10^-3~=x^2/(0.171)`

e, assim, `x_1=sqrt(4.67xx10^-3xx0.171)=0.0283*mol*L^-1`, e agora temos um aprox. para `x`, podemos reciclar isso de volta na expressão:

`x_2=0.0258*mol*L^-1`

`x_3=0.0260*mol*L^-1`

`x_4=0.0260*mol*L^-1`

Como os valores convergiram, estou disposto a aceitar esta resposta. (Essa mesma resposta teria resultado da equação quadrática, se tivéssemos nos preocupado em fazê-lo.)

E, portanto, dissociação percentual ................

`="Concentration of hydronium ion"/"Initial concentration of acid"xx100%=(0.0260*mol*L^-1)/(0.171*mol*L^-1)xx100%=15%`