Por que o 1 amu = 1 g / mol?

Responda:

Devido às definições ...

Explicação:

A toupeira é definido como o número de partículas em $12 g$ $12 "g"$ de carbono $12$ $12$ , conhecido como $^{12} C$ $""^12C$ . Então, dizemos que em uma mole de carbono $12$ $12$ , a amostra tem uma massa de $12 g$ $12 "g"$ .

Em outras palavras,

$mass of carbon-12 = 12 g/mol$ $"mass of carbon-12"=12 "g/mol"$ .

Ainda comigo? Boa.

Agora, também sabemos que a massa de um único carbono $12$ $12$ átomo é exatamente $12 amu$ $12 "amu"$ , como é um isótopo.

E entao,

$mass of carbon-12 = 12 amu/atom$ $"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"$

Combinando, temos:

$12 amu/atom = 12 g/mol$ $12 "amu/atom"=12 "g/mol"$

$\Rightarrow 1 amu/atom = 1 g/mol$ $=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"$

Portanto, acabamos de provar que um massa atômica unidade é a mesma coisa que gramas por mole. Espero que isto ajude!

Para mais explicações, visite:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation