Qual é o potencial celular padrão para a reação do cátion de prata com metal de alumínio?

eu recebo A.

Como uma breve revisão, #E_"cell"# é a queda de tensão em dois eletrodos para uma reação eletroquímica completa, que é a soma de duas meias-reações.

#E_"cell"^@# é a mesma coisa, exceto que está em #25^@ "C"# e pressão padrão (geralmente, #"1 atm"#), E #"1 M"# concentrações.

A reação mais razoável a ocorrer é aquela em que #E_"cell"^@# é composto de elementos mais capazes de serem oxidados que estão sendo oxidados ou elementos mais capazes de serem reduzidos que estão sendo reduzidos.

De série de atividades abaixo:

devemos notar que os elementos superiores são mais facilmente oxidados. Para que a reação geral seja espontânea, deve ser que o alumínio é oxidado, já que é amoras facilmente oxidado.

Ou então, você pode ter recebido uma série de semi-reações de redução. Nesse caso, if #bb(E_"red"^@)# é mais positivo, significa que a substância é mais facilmente reduzida.

Portanto, devemos inverter a segunda reação e obter:

#3(Ag^(+)(aq) + e^(-) -> Ag(s))#, #E_"red."^@ = +"0.80 V"#

#-(Al^(3+)(aq) + 3e^(-) -> Al(s))#, #-E_"red."^@ = -(-"1.67 V")#

#"-------------------------------------------------"#

#3Ag^(+)(aq) + Al(s) -> 3Ag(s) + Al^(3+)(aq)#, #E_"cell"^@ = ???#

Apesar #E# muda de sinal quando se reverte uma reação, é não é uma propriedade extensa, e faz não escala quando se multiplica uma reação por um escalar.

Assim, #-E_"red."^@ = E_"ox."^@# para a segunda meia reação, mas não multiplicamos #E_"red."^@# para a primeira reação de #3#. Isso pode ser comprovado quando examinamos as opções de resposta.

Se NÃO escalássemos a primeira meia reação de redução em #3#:

#color(blue)(E_"cell"^@) = E_"cathode"^@ + E_"anode"^@#

#= E_"red."^@ + E_"ox."^@#

#= E_("red.","Ag")^@ - E_("red.","Al")^@#

#= "0.80 V" - (-"1.67 V") = color(blue)("2.47 V")#

que é A.

Se escalássemos a primeira meia reação de redução em #3#:

#cancel(color(red)(E_"cell"^@) = E_"red."^@ + E_"ox."^@)#

#= cancel(color(red)(3)E_("red.","Ag")^@ - E_("red.","Al")^@)#

#= cancel(3("0.80 V") - (-"1.67 V") = color(red)("4.07 V"))#,

o que não é uma das opções de resposta.