Quantos gramas de Al são necessários para reagir completamente com o 81.2 g de MnO2. Qual é a razão molar entre MnO2 e Al na equação balanceada? 3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3?

Você precisaria $33.6 g$ $"33.6 g"$ de alumínio para reagir com tanto dióxido de manganês.

Então, você tem sua equação química balanceada para esta reação

$3 M n O_{2 (s)} + 4 A l_{(s)} \to 3 M n_{(s)} + 2 A l_{2} O_{3 (s)}$ $3MnO_(2(s)) + 4Al_((s)) -> 3Mn_((s)) + 2Al_2O_(3(s))$

O proporção molar que existe entre o dióxido de manganês e o alumínio é simplesmente a razão entre os coeficientes estequiométricos colocados na frente deles.

No seu caso, a equação química balanceada mostra que você tem Moles 3 de dióxido de manganês reagindo com Moles 4 de alumínio; isso significa que sua proporção molar será $3:4$ $"3:4"$ .

Da mesma forma, a toupeira relação entre alumínio e dióxido de manganês será $4:3$ $"4:3"$ $\to$ $->$ Moles 4 da primeira necessidade Moles 3 deste último.

Você pode usar bem essa proporção molar, determinando quantas moles de alumínio são necessárias para reagir com o número de moles de dióxido de manganês presente em 81.2 g. Assim,

${81.2 g MnO}_{2} \cdot \frac{1 mole}{86.94 g} = 0.9340 moles$ $"81.2 g MnO"_2 * "1 mole"/"86.94 g" = "0.9340 moles"$ $M n O_{2}$ $MnO_2$

Isso significa que você precisará

$0.934 moles M n O_{2} \cdot \frac{4 moles Al}{3 moles M n O_{2}} = 1.245 moles Al$ $"0.934 moles "MnO_2 * "4 moles Al"/("3 moles "MnO_2) = "1.245 moles Al"$

Para determinar o número de gramas necessário para obter tantos moles, use a massa molar de alumínio

$1.245 moles Al \cdot \frac{26.98 g}{1 mole Al} = 33.59 g Al$ $"1.245 moles Al" * "26.98 g"/"1 mole Al" = "33.59 g Al"$

Arredondado para três sig figs, a resposta será

$m_{aluminium} = 33.6 g$ $m_("aluminium") = "33.6 g"$