Quantos gramas de Al são necessários para reagir completamente com o 81.2 g de MnO2. Qual é a razão molar entre MnO2 e Al na equação balanceada? 3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3?
Você precisaria "33.6 g"33.6 g de alumínio para reagir com tanto dióxido de manganês.
Então, você tem sua equação química balanceada para esta reação
3MnO_(2(s)) + 4Al_((s)) -> 3Mn_((s)) + 2Al_2O_(3(s))3MnO2(s)+4Al(s)→3Mn(s)+2Al2O3(s)
O proporção molar que existe entre o dióxido de manganês e o alumínio é simplesmente a razão entre os coeficientes estequiométricos colocados na frente deles.
No seu caso, a equação química balanceada mostra que você tem Moles 3 de dióxido de manganês reagindo com Moles 4 de alumínio; isso significa que sua proporção molar será "3:4"3:4.
Da mesma forma, a toupeira relação entre alumínio e dióxido de manganês será "4:3"4:3 ->→ Moles 4 da primeira necessidade Moles 3 deste último.
Você pode usar bem essa proporção molar, determinando quantas moles de alumínio são necessárias para reagir com o número de moles de dióxido de manganês presente em 81.2 g. Assim,
"81.2 g MnO"_2 * "1 mole"/"86.94 g" = "0.9340 moles"81.2 g MnO2⋅1 mole86.94 g=0.9340 moles MnO_2MnO2
Isso significa que você precisará
"0.934 moles "MnO_2 * "4 moles Al"/("3 moles "MnO_2) = "1.245 moles Al"0.934 moles MnO2⋅4 moles Al3 moles MnO2=1.245 moles Al
Para determinar o número de gramas necessário para obter tantos moles, use a massa molar de alumínio
"1.245 moles Al" * "26.98 g"/"1 mole Al" = "33.59 g Al"1.245 moles Al⋅26.98 g1 mole Al=33.59 g Al
Arredondado para três sig figs, a resposta será
m_("aluminium") = "33.6 g"maluminium=33.6 g