Quantos gramas de Al são necessários para reagir completamente com o 81.2 g de MnO2. Qual é a razão molar entre MnO2 e Al na equação balanceada? 3MnO2 + 4Al -> 3Mn + 2Al2O3?

Você precisaria 33.6 g de alumínio para reagir com tanto dióxido de manganês.

Então, você tem sua equação química balanceada para esta reação

3MnO2(s)+4Al(s)3Mn(s)+2Al2O3(s)

O proporção molar que existe entre o dióxido de manganês e o alumínio é simplesmente a razão entre os coeficientes estequiométricos colocados na frente deles.

No seu caso, a equação química balanceada mostra que você tem Moles 3 de dióxido de manganês reagindo com Moles 4 de alumínio; isso significa que sua proporção molar será 3:4.

Da mesma forma, a toupeira relação entre alumínio e dióxido de manganês será 4:3 Moles 4 da primeira necessidade Moles 3 deste último.

Você pode usar bem essa proporção molar, determinando quantas moles de alumínio são necessárias para reagir com o número de moles de dióxido de manganês presente em 81.2 g. Assim,

81.2 g MnO21 mole86.94 g=0.9340 moles MnO2

Isso significa que você precisará

0.934 moles MnO24 moles Al3 moles MnO2=1.245 moles Al

Para determinar o número de gramas necessário para obter tantos moles, use a massa molar de alumínio

1.245 moles Al26.98 g1 mole Al=33.59 g Al

Arredondado para três sig figs, a resposta será

maluminium=33.6 g