Uma reação que começa com 8.0 g de ácido benzóico, excesso de metanol e excesso de brometo de fenil magnésio. Qual seria o rendimento teórico esperado do tripilmetanol? Se 5.36 g de trifenilmetanol é o produto final, qual é o% de rendimento? Mostrar todo o cálculo.
Tudo isso pertence ao mesmo relatório de laboratório que você provavelmente está fazendo no momento. Veja isso para o mecanismo depois de você forma benzoato de metila:
A única diferença aqui é que agora você está formando benzoato de metila usando ácido benzóico e excesso metanol. Excesso porque esta reação é lenta.
Você sabe disso ácido benzóico deve ser o reagente limitante em toda a reação, do começo ao fim, porque todo o resto está em excesso. Você está realmente apenas impulsionando o equilíbrio.
Você realmente só precisa de um equivalente de metanol para reagir para que isso funcione, e você só recebe um equivalente de benzoato de metila se isso funcionar.
Quando você reage com excesso brometo de fenil magnésio com isso, você precisa de excesso devido a algum impedimento estérico de ter três anéis de benzeno em um produto. Você começou com um anel e obtém dois, obtendo dois equivalentes de brometo de fenil magnésio que precisam reagir.
Desidratação do ácido carboxílico em um éster:
#C_6H_5COOH + CH_3OH rightleftharpoons C_6H_5COOCH_3 + H_2O#
Secar sobre #MgSO_4# para preparar o Grignard ...
Reação de Grignard para formar um álcool aromático terciário:
#C_6H_5COOCH_3 + 2C_6H_5MgBr rightleftharpoons (C_6H_5)_3 CO^(-) + "MgBr side products"#
#(C_6H_5)_3 CO^(-) + "MgBr side products" + H_3O^(+) rightleftharpoons (C_6H_5)_3 COH + "hydrolyzed Grignard side products"#
Nosso foco é o principal produto, trifenilmetanol. Você só precisa de um equivalente de ácido benzóico combinado com dois equivalentes de brometo de fenil magnésio, por isso estamos prontos agora.
#"8.0" cancel"g benzoic acid" xx ("1" cancel"mol benzoic acid")/("122.12" cancel "g benzoic acid")#
# xx ("1" cancel"mol triphenylmethanol")/("1" cancel"mol benzoic acid") xx "260.33 g triphenylmethanol"/("1" cancel"mol triphenylmethanol")#
#= "17.05 g triphenylmethanol"#
Assim sendo:
#% "Yield" = 5.36/17.05 ~~ color(blue)(31.4%)#
Para ser sincero, é um rendimento bastante normal de se obter. (No laboratório final que você pode fazer este ano, não se surpreenda se você conseguir #25%# produção.)
Se você ainda não tiver certeza, não hesite em pedir ao seu professor para confirmar.